Question

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的合金10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則此合金可能是（　　）

• A、鋅  鎂
• B、鐵  鋁
• C、鐵  鋅
• D、鎂  鐵

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，可以視作其相對原子質(zhì)量為無窮大．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為

10

0.5

=20，
A．Zn的相對原子質(zhì)量為65，Mg的相對原子質(zhì)量為24，均大于20，故A錯誤；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為20，介于二者之間，故B正確；
C．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于20，故C錯誤；
D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～56之間，大于20，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，利用平均值法即可快速解答，注意Al的化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．