Question

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+C1₂（g）△H₁＞0   K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）              K₃=？
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0
（1）反應③的平衡常數K₃為

 

．
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是

 

（填序號，下同）．
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度B．反應①降低溫度，反應②維持210℃
C．反應①、反應②同時升高溫度
（3）欲使反應④向正方向移動，可采取的措施是

 

A．恒溫下擴大容器體積    B．減少SO₃的物質的量    C．恒壓下升溫．

Answer 1

考點：化學平衡常數的含義,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）平衡常數等于生成物濃度的化學計量數冪之積除以反應物的濃度的化學計量數冪之積，由于反應③=①+②，故K₃=K₁×K₂，據此計算；
（2）平衡常數只受溫度影響，要使反應①和反應②的K數值相等，由平衡常數數值可知，則應使K₁增大、K₂減小，結合溫度對平衡的影響判斷；
（3）反應④是氣體體積減小的放熱反應，依據平衡移動原理分析選項；

解答： 解：（1）平衡常數等于生成物濃度的化學計量數冪之積除以反應物的濃度的化學計量數冪之積，依據蓋斯定律，②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1 ③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），反應③是反應②的逆反應，平衡常數互為倒數，故K₃=

1

K2

=

1

5×104

=2×10^-5mol?L^-1，；
故答案為：5×10⁴；
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，則應使K₁增大、K₂減小，反應①正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數增大；反應②正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故應適當升高溫度，
故選C；
故答案為：C；
（3）④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，欲使反應④向正方向移動，依據平衡移動原理分析選項；
A．恒溫下擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向進行，故A錯誤；  
 B．減少SO₃的物質的量，減少生成物的濃度，平衡正向進行，故B正確；   
 C．反應是放熱反應，恒壓下升溫平衡逆向進行，故C錯誤；
故答案為：B；

點評：本題考查化學平衡影響因素、化學平衡常數計算分析判斷，難度不大，注意根據平衡移動原理理解影響因素是關鍵，題目難度中等．