Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應速率的表示，正確的是（　�。�

A．用A表示的反應速率為0.4 mol?L-1?min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1：2：3

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的

Answer 1

A、A為固體，濃度不變，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應速率，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B錯誤；
C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1，不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D、隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D正確；
故選D．