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16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反應，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質量是多少？生成Na2CO3的物質的量是多少？（ 寫明計算過程）

分析 向Na2O2中通入足量的CO2，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，據此反應的方程式計算．

解答 解：向Na2O2中通入足量的CO2，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，若要制得2.24L（標準狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質量是$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×78g/mol=15.6g，生成Na2CO3的物質的量是$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，
答：需要加入的Na2O2的質量是15.6g，生成Na2CO3的物質的量是0.2mol．

點評 本題考查按方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數與電子層數相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物在化學鍵類型都相同
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應
D．Z、W、R最高價氧化物對應的水合物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+=Cu2++Cu．根據以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是還原劑．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下0.3molFe與足量水蒸氣完全反應，失去的電子數為0.8NA
B．常溫下，0.2molNaHSO4固體中含有的離子數為0.6NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4中含有極性共價鍵的數目為0.4NA
D．25℃時，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后，加入催化劑則c%增大
B．該反應的△H＜0
C．化學方程式中n＞p+q
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BCl2Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DNaOH溶液AlCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，并且等于最內層電子數的正整數倍，則關于R的正確說法是（　�。�
①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸酐；  
②R的氣態(tài)氫化物都能受熱分解；
③R元素都能以游離態(tài)存在于自然界中；       
④R的最高價氧化物對應水化物都是強酸；
⑤R的氫化物在空氣中都能燃燒生成+4價R的氧化物；
⑥R的單質固態(tài)時都能導電．
A．①③⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+，Fe2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩余硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可；
方案三：反應結束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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