Question

5．下列有關說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=6，則由水電離產生的c（H⁺）=10^-6mol/L
④在Na₂S稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）+c（HS^-）

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①稀釋，促進電離，鈉離子物質的量不變，碳酸氫根離子的物質的量減小；
②濃度均為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，2n（Na）=3n（C）；
③恰好完全反應時溶液的pH=6，反應生成氯化銨，水解顯酸性；
④溶液中遵循質子守恒．

解答 解：①NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）減小，n（Na⁺）不變，則$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$的比值會增大，故①正確；
②濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假設體積為1L，則n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，則：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故②錯誤；
③在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=6，則溶液中水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，故③正確；
④在Na₂S稀溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS），故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，為高頻考點，把握鹽類水解、酸堿混合及pH的計算等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意質子守恒及原子守恒的應用，題目難度不大．