Question

實驗室用含少量石灰石的軟錳礦石（主要成分是二氧化錳，其它雜質不與濃鹽酸反應）與37%的濃鹽酸反應制取了 3.36L氯氣（標準狀況下）．回答：
（1）能否求出反應中消耗HCl的總質量？
（2）試計算反應中被氧化的HCl的質量是多少？轉移電子的物質的量是多少？

Answer 1

分析：（1）因為石灰石的量未知，不能求出消耗HCl的總質量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質的量，再根據(jù)氯原子守恒計算n_被氧化（HCl），根據(jù)m=nM計算被氧化的HCl的質量，結合Cl元素化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答：解：（1）因為石灰石的量未知，不能求出消耗HCl的總質量，
答：不能，因為石灰石的量未知．
（2）生成氯氣的物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.15mol=0.3mol，故被氧化的HCl的質量為0.3mol×36.5g/mol=10.95g，
反應中Cl元素化合價由-1價升高為0價，故轉移電子物質的量=0.3mol×[0-（-1）]=0.3mol，
答：反應中被氧化的氯化氫的質量是10.95 g，電子轉移的物質的量是0.3mol．

點評：本題考查氧化還原反應計算，難度不大，注意（2）中利用守恒思想進行計算，比根據(jù)方程式計算簡便．