Question

4．下列除雜操作可行的是（　�。�

• A． 通過濃硫酸除去HCl中的H₂O
• B． 通過灼熱的鎂粉除去N₂中的O₂
• C． 制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣
• D． 制氯氣時，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應；
B．二者均與Mg反應；
C．二氧化氮與水反應生成一氧化氮；
D．HCl氣體能與碳酸氫鈉反應生成CO₂，引入新的雜質氣體．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應，則通過濃硫酸除去HCl中的H₂O，操作可行，故A正確；
B．二者均與Mg反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，則應通過通過灼熱的銅網(wǎng)除去N₂中的O₂，故B錯誤；
C．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故C錯誤；
D．實驗室制取氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若飽和NaHCO₃溶液，HCl會和NaHCO₃反應生成CO₂，引入新的雜質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質分離、提純方法的選擇和氣體的制備與收集，為高頻考點，把握物質的性質及除雜的原則為解答的關鍵，注意原物質與雜質的性質差異，題目難度不大．