Question

2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

 2SO₂（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）

• A、催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
• B、在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=

  c2-c1

  t2-t1

• C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
• D、以上說法均不合理

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；降低溫度反應(yīng)速率減小及化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

的計算式來解答．

解答： 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=

c2-c1

t2-t1

，故B正確；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達到平衡的時間將延長，故C錯誤；
D、因為B正確，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識，既是重點又是難點，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達式及其計算是高考的重點．