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在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25mol/L，Cl- 離子的濃度為0.2mol/L，則SO42-離子的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.25 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c（Cl-）+2（SO42-）=c（Na+）+2c（Mg2+），故：
0.2mol/L+2（SO42-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2
解得：（SO42-）=0.2 mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液經(jīng)常利用電荷守恒計(jì)算離子濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D、充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題：
（1）A的鍵線式為
 
，化學(xué)名稱是
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基（-CH2-），則C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023
B、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023
C、相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
C、1.12 L氯氣中含有氯原子0.1 NA
D、32克O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為0.5mol
B、氣體體積為11.2L
C、含有NA 個(gè)氧原子
D、含有8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體不一定相同的是（　�。�
A、氣體質(zhì)量B、氣體的物質(zhì)的量
C、分子總數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉的熔點(diǎn)為97.81℃，沸點(diǎn)為882.9℃；鈦的沸點(diǎn)為1675℃，相對(duì)原子質(zhì)量為48，鈦的氯化物（TiClx）的熔點(diǎn)為136.4℃，鎂的熔點(diǎn)為651℃，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列制取鈦的方法中，你認(rèn)為
 
（填編號(hào)）是肯定不可行的，其理由是
 
．
A．鈉與TiClx水溶液反應(yīng)   B．鈉與TiClx在氣箱中反應(yīng)   C．用熔融的鎂在稀有氣體中還原TiClx
（2）如用鈉與TiClx反應(yīng)制取鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）如果鈉與TiClx反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子就生成24g金屬鈦，則x為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化碳的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式可以是
 
；
（2）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體一般是
 
，關(guān)閉Ⅰ中的活塞，在選取試劑正確且適量的前提下，制取氯氣時(shí)c中的液面不明顯上升，估計(jì)可能的原因是
 
，檢查原因的簡(jiǎn)單方法是
 
，怎樣檢驗(yàn)這一部分裝置的氣密性
 
；
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
a、怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置
 
；
b、下列裝置中的現(xiàn)象是B
 
、C
 
、D、
 
E、
 
、F
 
；
（5）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，裝置F的作用是
 
；
（6）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
；
（7）若將H處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為
 
（選填標(biāo)號(hào)）
A、有白色沉淀 B、無現(xiàn)象 C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氧氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作
 
，裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是
 
，裝置Ⅰ的作用是
 
；
（9）實(shí)驗(yàn)完畢后如將F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明：
①是由于
 
；
②是由于
 
．
簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法證明紅色褪去原因①或是②
 
；
（10）若將F中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有Na2ClO3，其物質(zhì)的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為
 
．

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