Question

19．在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂粉末后很快產(chǎn)生氣體粒催化劑；
（2）冰箱中的食物可以保存較長時間溫度；
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應物本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的鋅片分別在等濃度的鹽酸和硫酸中反應速率不同（氫離子的）濃度；
（5）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆固體的表面積．

Answer 1

分析 常見影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體的表面積等，一般來說濃度越大、溫度越高、壓強越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：（1）MnO₂起催化作用．即影響因素為催化劑，
故答案為：催化劑；
（2）冰箱中溫度低，可減慢食物變質(zhì)的反應速率，即影響因素為溫度，
故答案為：溫度；
（3）鋅與鎂的活動性順序不同，與鹽酸反應的劇烈程度不同，
故答案為：反應物本身的性質(zhì)；
（4）鋅與酸反應實質(zhì)是和酸電離出的氫離子反應，等濃度的鹽酸和硫酸中，氫離子濃度不同，即影響因素為反應物濃度，
故答案為：（氫離子的）濃度；
（5）粉碎成礦粒增大了固體表面積．即影響因素為固體表面積，
故答案為：固體的表面積．

點評 本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．