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向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中緩慢滴入足量的稀H2SO4。完全反應(yīng)后，得到3.20g沉淀和336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液總體積為100mL，溶液中H2S的濃度為0.100mol·L－1。

（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）336mL氣體是什么氣體？為什么？

（3）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質(zhì)的量。

 

答案：
解析：

（1）Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O      Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S↑  2H2S＋SO2  3S＋2H2O（2）H2S因溶液中留有H2S，說明H2S過量，不可能有SO2（3）Na2S2O3為0.025mol；Na2S為0.075mol

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色．為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的體積/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 0.50mol?L-1KI溶液的體積 淀粉溶液
實驗1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
實驗2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
實驗3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
該實驗的目的是
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
探究該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗?zāi)康?/div>
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的不變，才到達實驗?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)振蕩錐形瓶．
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑．
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg?L-1）
9.4mg?L-1
9.4mg?L-1
．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量H2SO4使溶液呈
中性
中性
（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                                   。

實驗步驟：

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是                             。

②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含mmol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。

④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為：

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含nmol H2SO4硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴             作指示劑。

⑧用0.005mol · L－1Na2S2O3滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為(單位：mg·L－1)          。

⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年上江西省新余一中高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（11分）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                                   。

實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是                             。
②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。
④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為：
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重復(fù)④的操作。
(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴             作指示劑。
⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為(單位：mg·L－1)         。
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈      (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年上江西省高二上學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（11分）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                                    。

實驗步驟：

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是                              。

②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。

④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為：

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴              作指示劑。

⑧用0.005 mol · L－1Na2S2O3 滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為(單位：mg·L－1)          。

⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是                                       。

 

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