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10．對于離子反應的表述正確的是（　�。�
A．離子反應中一定有沉淀生成
B．反應中有氣體生成的反應一定是離子反應
C．復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應
D．Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應

分析 在溶液中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質，復分解型離子反應不存在化合價的變化，如有沉淀、氣體和水生成，則可發(fā)生復分解反應，以此解答該題．

解答 解：A．在溶液中離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質，不一定有沉淀生成，故A錯誤；
B．有氣體生成的反應不一定是離子反應，Zn和稀鹽酸反應生成氫氣，故C錯誤；
C．復分解反應的條件為有沉淀、氣體和水生成，但前提是沒有發(fā)生氧化還原反應反應，故C錯誤；
D．Fe2O3與稀硫酸反應生成了H2O，屬于離子反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應，側重于化學反應原理和規(guī)律的考查，注意把握離子反應的特點和實質，能結合實例解答該題，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質
D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．反應的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃．寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．
（4）若將V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．當產生沉淀物質的量最多時，V1：V2=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2 CO2（答2種即可）；
若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

（2）①寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
②某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理是，（填“是或否”）簡要說明理由：由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
③該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖2的裝置進行實驗．
裝置中B的作用是用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應，D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣．
④為確認SO2和Na2O2反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）A、B、D．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始時的刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點時消耗酸的體積為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；
（2）滴定管讀數(shù)應注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為4，終點時溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4溶液潤洗，會對測定結果有何影響？偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．有機物A是一種二取代苯，且其核磁共振氫譜顯示A中有5種氫原子，加入飽和碳酸鈉溶液能放出無色無味氣體，有機物A可發(fā)生如下轉化：

（1）A的結構簡式是，1 mol A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（2）反應①的化學反應類型為水解或取代．
（3）物質C含有的官能團名稱羧基和羥基，物質D的結構簡式為．
（4）溶液X是FeCl3溶液．
（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體很多，其中屬于鄰位二取代苯并且兩個取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機物結構共有2種，其結構簡式為和，．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種．

已知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
a．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
b．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
c．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
d．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
a．能發(fā)生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NA
C．1mol K與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉移電子數(shù)為NA
D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）結構式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（3）某烴結構式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個，共線的碳原子最多有6個．
（4）鍵線式表示的分子式C6H14．

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