Question

下列敘述不正確的是（　　）

A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快產(chǎn)生氣泡的速率

B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

C．電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

D．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃?nH₂O

Answer 1

分析：A．構(gòu)成原電池時能加快負(fù)極材料的腐蝕；
B．在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
C．電鍍時，鍍件作陰極；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹．

解答：解：①鐵置換出銅，鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，從而加快鐵的腐蝕，故A正確；
B．白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，故C正確；
D．鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，故D正確；
故選B．

點評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，注意選項B中原電池加快負(fù)極金屬被腐蝕的速率．