Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2
B	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C	1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）D在周期表中的位置為

 

；
（3）B和C簡單離子的半徑大小為

 

＞

 

；（用離子符號表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是

 

（填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色          
b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）C和E形成的化合物是

 

，所含的化學(xué)鍵的類型為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，則A的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，則C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，結(jié)合化學(xué)用語及元素周期律來解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，則A的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3，所以A為N；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則B為O；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂，則C為Na；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al；E的負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S，
（1）E為S，S的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案為：第三周期IIIA族；
（3）B和C簡單離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺；
（4）不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性，故答案為：ad；
（5）C和E形成的化合物是為Na₂S，為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：Na₂S；離子鍵．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的性質(zhì)推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．