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有一氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物有如下六種N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3、H2O，據(jù)此條件可以判斷在反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物是(    )

A.N2O                               B.Fe2(SO4)3和H2O

C.Fe(NO3)3                       D.Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3

D

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，中等題。由于硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性，可以判斷反應(yīng)為FeSO4+HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O。故氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海一模）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是
0.6mol
0.6mol
；反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
0.2mol
0.2mol
；消耗的Cu2O質(zhì)量是
45.2g
45.2g
．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成
使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下五種物質(zhì)是某一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)降低），請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）試用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)（不用配平）
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
氯氣
氯氣
，還原劑是
亞硫酸鈉
亞硫酸鈉
．
（3）當(dāng)有1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2NA
2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

以下五種物質(zhì)是某一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)降低），請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）試用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)（不用配平）______．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當(dāng)有1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

以下五種物質(zhì)是某一氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反應(yīng)中化合價(jià)降低），請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）試用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)（不用配平）______．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）當(dāng)有1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種 制 備Na2FeO4的反原理為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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