Question

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C⁺比E^-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F⁺和F²⁺兩種離子。回答下列問(wèn)題：

（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為_(kāi)______

（4）F的核外電子排布式為_(kāi)_____；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______

（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，晶體中每個(gè)X^n-被_____個(gè)等距離的C⁺離子包圍。

 

Answer 1

【答案】

（1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP³（2分） 分子晶體（1分）

（4）［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（2分）  配位鍵（2分）

（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力 （2分）

（6）3：1（2分）   6（2分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、S、Cl、Cu。

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以S的電負(fù)性小于Cl。

（2）金剛石是原子晶體。Na是金屬晶體，熔點(diǎn)是金剛石的大于鈉的。

（3）CCl₄中碳原子全部形成單鍵，結(jié)構(gòu)是正四面體形，所以碳原子是sp3雜化，形成的晶體是分子晶體。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅原子的核外電子排布式為［Ar］3d¹⁰4s¹；（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）；氨氣中氮原子含有孤對(duì)電子，所以能和銅離子形成配位鍵。

（5）水分子間存在氫鍵，增大分子間作用力，所以沸點(diǎn)高于H₂S的。

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是12×1/4＝3，陰離子個(gè)數(shù)是8×1/8＝1，所以晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為3︰1；晶體中每個(gè)X^n-被6個(gè)等距離的C⁺離子包圍，及上下、前后、左右個(gè)1個(gè)。