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 (10分)Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z。

（1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫____________；

（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是_____________，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是_____________；

（3）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是_____________；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是___________________；

（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是_____________________，屬于____________化合物（填“離子”或“共價”）。

 

【答案】

.(10分)(1)干冰    (2) 正四面體；Si3N4   (3)三角錐形；N2H4電子式(略)    (4)CS2;CCl4；CCl4結(jié)構(gòu)式()；共價

【解析】本題主要考查對微粒結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、元素周期律掌握的熟練程度，在解題過程中應(yīng)該綜合題目和問題中的各種信息，盡快推斷出各元素，而解答過程較為簡單。

“Q具有變價，高價氧化物具有俗名”可判斷出它為碳元素，它的低價氧化物為CO，與N2為等電子體，并且由X2H4 是一種火箭燃料的成分也可斷定X元素為氮元素；R與碳同族，即R為硅元素；“Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z”可“猜出”Y和Z分別為S和Cl；

各元素Q、R、X、Y、Z分別為C、Si、N、S、Cl；

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  (10分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①        Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是                             。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是             。(填寫序號)

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙       b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙       d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為              。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             ；1 mol該晶體中含有      mol的化學(xué)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

　

-4，+4

　

-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

　

　

　

　　（1）R在元素周期表中的位置是________________��；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________　。

　�。�2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________　。

　�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________　。

　�。�4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________　。

　�。�5）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號）。

　　a. 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

　　b. 穩(wěn)定性XR ＞YX4

　　c. Y與R形成的化合物中Y呈正價

　�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________________________________________。

　�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，生成相同條件下密度最小的氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是          。

（2）Q與Z形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是         �，F(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)

                                     (化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù))，此時溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

  (10分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①         Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ；

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是                              。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是             。(填寫序號)

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙        b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙        d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于              ；1 mol該晶體中含有       mol的化學(xué)鍵

 

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