Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、只有反應體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應才是放熱反應
• B、通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均大于0
• C、任何化學反應只要是自發(fā)進行的放熱反應都可以設計成原電池，為外界提供電能
• D、實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配置氯化鐵溶液

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．根據(jù)吸放熱反應的判斷方法判斷；
B．當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池的化學反應；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，易水解而使溶液呈酸性．

解答： 解：A．反應到底是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物總能量的高低，當反應物總能量大于生成物，則為放熱反應，反之吸熱，故A錯誤；
B．化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，
當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進行，
而△H＞0，△S＜0時不能自發(fā)進行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，故B錯誤．
C．能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的、放熱的氧化還原反應，故C錯誤；
D．氯化鐵是強酸弱堿鹽，易水解而使溶液呈酸性，為了抑制氯化鐵水解，通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl₃溶液，故D正確；
故選D．

點評：本題考查吸放熱反應、鹽類的水解、原電池的設計等，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的應用．