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12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B．標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C．5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定為0.3NA
D．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

分析 A、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當硝酸過量時鐵變?yōu)?3價，而當鐵過量時鐵變?yōu)?2價來分析；
D、銅只能和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A正確；
B、標況下三氧化硫為固體，故11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量大于0.5mol，則分子數(shù)大于0.5NA個，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而當硝酸過量時鐵變?yōu)?3價，但當鐵過量時鐵變?yōu)?2價，故0.1mol鐵與硝酸反應后失去的電子可能為0.3NA個，也可能為0.2NA個，故C錯誤；
D、銅只能和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故硫酸不能完全反應，故生成的二氧化硫的分子個數(shù)小于0.46NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鹵代烴（CH3）2C═CHCl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應　   ②加成反應　  ③消去反應　  ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀　 ⑦加聚反應．
A．以上反應均可發(fā)生B．只有③⑥不能發(fā)生
C．只有①⑦不能發(fā)生D．只有②⑥不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知Mg與HNO3反應的化學方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（稀）-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請配平上述化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，氧化劑是稀HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉(zhuǎn)移1.806×1023個電子時，生成的NO氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列敘述中正確的是DEIJ
A．實驗室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細口瓶，而應用帶橡膠塞的細口瓶．
B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水的離子方程式為：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有還原性
E．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體和Na2CO3固體，均會使得HClO的濃度增大
F．配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產(chǎn)生Fe3+，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸
G．無色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
J．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm-3的溶液．請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液與足量CO2反應：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，試計算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．隨著人類對環(huán)境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據(jù)如圖1所示判斷反應達到平衡時．
（1）若升高溫度，該反應化學平衡常數(shù)K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應速率加快，逆反應速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加
d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點表示達到的平衡狀態(tài)，此時容器體積保持不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點表示達到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應方向移動   B． 向逆反應方向移動   C． 不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于兩個可逆反應A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個反應都已達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)總壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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