Question

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�

• A、金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
• B、O、F、H的原子半徑依次減小
• C、干冰、鈉、冰的熔點依次降低
• D、HI、HBr、HCl的熔點依次升高

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．金屬鍵鍵能越大，金屬硬度越大，從影響金屬鍵強弱的角度比較；
B．H原子半徑最小，結(jié)合同周期原子半徑的遞變規(guī)律比較；
C．Na的熔點最高；
D．分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高．

解答： 解：A．Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強，則金屬硬度逐漸增大，故A錯誤；
B．H原子半徑最小，O、F位于相同周期，原子半徑O大于F，故B正確；
C．Na為金屬，常溫下為固體，熔點最高，故C錯誤；
D．HI、HBr、HCl都為分子晶體，且不含氫鍵，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查晶體類型以及晶體性質(zhì)的比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、基本理論的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．