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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下

    FeO(固)＋CO(氣)Fe(固)＋CO2(氣)－Q

其平衡常數(shù)可表達為K＝，已知1100℃時，K＝0.263

    (1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K值________(本小題空格均備選：“增大”、 “減小”或“不變”)

(2)1100℃(3時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，

此時化學反應速率是おv正________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________。

 

答案：(1)增大；增大
解析：

(1)    否；大于=0.25<0.263，因溫度不變，K值不變，為增大比值，

需v正>v逆

 


提示：

（1）溫度升高，平衡向吸熱方向移動（2）計算CO2和CO的比值，若小于K則平衡繼續(xù)正向移動，即正反應速率大

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
Fe2O3
Fe2O3
碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
Na2CO3
Na2CO3
；硫酸鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．
（2）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①其平衡常數(shù)可表示為
K=
C(CO2)
C(CO)
K=
C(CO2)
C(CO)

②溫度降低，則平衡向
逆
逆
（填“正”、“逆”或“不移動”）反應方向移動，達新的平衡后，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)

（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知1100℃時，K=0.263．某時刻測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應
不是
不是
（填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態(tài)．如果“不是”，此時化學反應向
正反應
正反應
方向進行（填“正反應”或“逆反應”）．如果“是”，此空不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年，中國人民經(jīng)受了雪災、震災等自然災害的嚴峻考驗，漫長的災后重建需要大量的鋼鐵．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應吸熱．
（l）關于化學反應方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應
 
（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
（2）該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═
 
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學反應速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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