Question

某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH₃為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

 

I．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾II，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈。

II．當D中有明顯現(xiàn)象時關閉彈簧夾II；打開彈簧夾I

（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是       ；氨分子電子式為          。

（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為     熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應的化學方程式為          。

（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：       

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比ⁿ⁽NH₃^):n(Cl₂⁾     

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因         ，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關系，K₁    K₂^{(填“<”“=”“>”)}。

(6)裝置中A稍有不足，應該怎樣改進          。

Answer 1

（1）　　　 A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍； 　　　　　　　　　　　 (2分)

（2）　　　 放熱 ，　 _{4NH3 +5O2 　4NO + 6H2O}

_{2NH3 +3CuO 3Cu +N2+ 3H2O　　　　　　　　　　　 （3分）}

（3）HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃ ks5u （2分）

（4）8:3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

（5）NH₃ + H₂O 　 　　　NH₃.H₂O　　　　 NH₄⁺ + OH^- △H ﹤0氫氧化鈉使c(OH^-)增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣； （2分）　

K₁小于K₂ 　　　　 （1分）

(6)裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管�！　� （1分）