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現(xiàn)有CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且c（SO42-）=5mol/L，則此溶液最多溶解鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、5.6gB、11.2gC、16.8gD、22.4g
分析：根據(jù)Cu2+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+物質(zhì)的量為溶解的Fe，可計算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量．
解答：解：n（SO42-）=0.1L×5mol?L-1=0.5mol，CuSO4、Fe2（SO4）3的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Cu2+）=n（Fe3+），設(shè)Cu2+、Fe3+三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n=0.5mol×2，由此解得n=0.2mol，
Cu2+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.5mol，
根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.3mol×56g/moL=16.8g，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2，CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
BC
BC
（填字母）．A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O4溶液  假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是
Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
．
（2）為了比較Cu+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)u（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是
高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
（3）為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
    在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2H4+2CuO
  △  
.
 
N2+2Cu+2H2O
N2H4+2CuO
  △  
.
 
N2+2Cu+2H2O
．

（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因
外界空氣中的水蒸氣進入C中．
外界空氣中的水蒸氣進入C中．
（答1條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cu；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固體NaOH；⑦CaO．
請回答下列問題（用序號填寫）：
其中：（1）能導(dǎo)電的是
①④
①④
（2）屬于強電解質(zhì)的是
④⑤⑥⑦
④⑤⑥⑦
（3）屬于非電解質(zhì)的是
②③
②③

II．（1）膠體粒子的大小在
1-100nm
1-100nm
之間，可利用
丁達爾現(xiàn)象
丁達爾現(xiàn)象
（填物理性質(zhì)）區(qū)別Fe（OH）3膠體和碘水．
（2）將質(zhì)量比為4：5的SO2和SO3混合，則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，硫原子和氧原子個數(shù)之比為
2：5
2：5
．
（3）漂白粉是用Cl2與
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）反應(yīng)來制取的，漂白粉是
混合物
混合物
（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，84消毒液的有效成分是
NaClO
NaClO
（以上兩空均填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗．現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：
A電極 B電極 X溶液
甲 Cu Zn H2SO4
乙 Pt Pt CuCl2
丙 Fe Cu ？
（1）甲同學(xué)在實驗中將開關(guān)K5閉合，Zn電極上的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2）乙同學(xué)準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應(yīng)式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
；
實驗時應(yīng)閉合的開關(guān)組合是
CD
CD
．（從下列五項中選擇所有可能的開關(guān)組合，第三小題也在這五項中選擇）
A．K1和K2　　B．K1和K3　　C．K1和K4
D．K2和K3  E．K2和K4
（3）丙同學(xué)準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學(xué)式為
CuCl2或CuSO4
CuCl2或CuSO4
，實驗時，應(yīng)閉合的開關(guān)組合是
D
D
（選項如上）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。

根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析

（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為________________。

（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：

提出猜想

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？

③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                           （填試劑），同時進行相關(guān)實驗。k*s*5*u

⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                              。

⑶為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：

在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y。現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量      ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              

.                                                             （答1條即可）

實驗結(jié)論k*s*5*u

⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         

.                                                        。

⑵ 根據(jù)實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               

.                                                                             

⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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