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12．將鐵片和銅片用電線相連接，插入濃硝酸溶液中，鐵片表面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

分析 鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，鐵作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了鐵與硝酸的反應(yīng)，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，鐵作正極，正極上硝酸得電子生成二氧化氮氣體和水，電極反應(yīng)式為2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O；
故答案為：2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

點評 本題考查了原電池原理及金屬的鈍化現(xiàn)象．難度不大，易錯的是正負極的判斷，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負極，要根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類型判斷正負極．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c．請根據(jù)所提供的試劑合理選用，設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應(yīng)含多少游離CN-？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．Na2CO3、NaHCO3的混合物90.6g與1L1.3mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的質(zhì)量為100g，試求混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用高碘酸光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標準溶液，至少要配制（　�。�
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 B 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色 原溶液一定有Na+，一定無K+
 C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強
 D 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法錯誤的是（　　）
A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
C．綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．SiO2（CaCO3），加入過量的鹽酸后過濾
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

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