Question

若N表示阿伏加德羅常數的數值，在3（NH₄）₂SO₄

△   .

N₂↑+4NH₃↑+3S0₂↑++H₂O的反應中，當有N個電子轉移時，以下說法中錯誤的是（　　）

• A、有

  N

  3

  個二氧化硫生成
• B、有

  N

  2

  個硫原子被還原
• C、有

  2N

  3

  個硫酸銨分解
• D、有

  N

  3

  個氮原子被氧化

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：（NH₄）₂SO₄在強熱分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，結合化合價的變化來解答．

解答： 解：A．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則當有1mol電子轉移時，有

1

2

molS0₂生成，所以當有N個電子轉移時

1

2

N個S0₂生成，故A錯誤；
B．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則當有1mol電子轉移時，有

1

2

molS被還原，即當有N個電子轉移時，有

N

2

個硫原子被還原，故B正確；
C．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，當1mol（NH₄）₂SO₄分解時，轉移2mol電子，則當有N個電子轉移時，有

N

2

個硫酸銨分解，故C錯誤；
D．反應中N元素的化合價由-3價升高為0，當有N個電子轉移時，有

N

3

個氮原子被氧化，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，由元素的化合價變化及電子守恒的角度解答該題，題目難度中等．