Question

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說法中，正確的是（    ）

  （A）鹽酸中的[H]一定大于氨水中的[OH]

  （B）鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

  （C）反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒有發(fā)生水解

  （D）鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量一定等于NH₃·H₂O的物質(zhì)的量

 

Answer 1

答案：AB
提示：

鹽酸和氨水等體積混合后，溶液的pH等于7，這說明一個事實，即溶液中H+等于OH-濃度。溶液中還有NH和Cl－，依據(jù)溶液是不顯電性的，所以NH濃度和Cl－濃度也應(yīng)相等。NH對應(yīng)是弱堿一水合氨，其在溶液中水解是絕對的，為了抵消其水解離子濃度下降，溶液中一定還存在一水合氨，其電離保持NH濃度和Cl－濃度相等，所以氨水的濃度略大于鹽酸的濃度。鹽酸是強酸，全部電離；氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，雖然氨水的濃度略大于鹽酸的濃度，但氨水的電離度很小，因此鹽酸中的[H]一定大于氨水中的[OH]。 C中，在電離平衡和水解平衡中，電離和水解是絕對的，因此不能認(rèn)為溶液中NH濃度和Cl－濃度相等，NH就不水解了。實際上NH水解減少的量恰好等于一水合氨電離生成的NH濃度。