Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，表現溶液呈強酸性，排除__________離子存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除____離子的存在。

（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除__________離子的存在。取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。

（5）根據上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________，要確定其中的陽離子可利用的原理是 。

 

Answer 1

（1）CO32-；（2）NO3-、Fe3+(有I-、H+則無NO3-)；（3）Mg2+、Fe3+、Al3+；（4）Ba2+、SO42-；

（5）Ba2+、I-、NH4+；Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-；K+、Na+、Cl-，焰色反應

【解析】

試題分析：（1）取pH試紙檢驗，表現溶液呈強酸性，由于CO32-在酸性條件下會發(fā)生反應產生CO2氣體，而不能大量存在，所以排除CO32-；（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，證明含有I-，而I-離子在酸性條件下會與NO3-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，因此可以排除NO3-、Fe3+的存在；（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，由于在堿性環(huán)境中Mg2+、Fe3+、Al3+會發(fā)生反應形成沉淀，而在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Fe3+、Al3+的存在；取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。證明在溶液中含有NH4+；（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+離子存在，又排除、SO42-離子存在；（5）根據上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-；在實驗中沒有涉及到，還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-，要確定其中的陽離子可利用的原理是焰色反應，灼燒時若火焰呈黃色，就證明含有Na+，然后透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，就證明含有K+，否則就不存在該金屬陽離子。

考點：考查離子的檢驗方法、離子的存在與共存的知識。