Question

某溫度下，將75g CuSO₄?5H₂O投入到225mL的水中，恰好形成1.2g/mL的飽和溶液，則在該溫度下硫酸銅的溶解度S=

 

，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)m=

 

%，硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度c=

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算出 CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量，225mL水的質(zhì)量為225g，所得溶液的質(zhì)量為300g；根據(jù)m=ρV計算出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶解度S=

m溶質(zhì)

m溶劑

×100g計算出該溫度下的溶解度；根據(jù)w=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)c=

n

V

計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：75g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為：n（CuSO₄?5H₂O）=

75g

250g/mol

=0.3mol，溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.3mol=48g；
該溫度下硫酸銅的溶解度為：S=

48g

300g-48g

×100g≈19.0g；
該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：w=

48g

300g

×100%=16%；
配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.3mol

300g 1.2g/mL ×10-3L/mL

=1.2mol/L，
故答案為：19.0g；16；1.2mol/L．

點評：本題考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶解度的概念及計算方法．