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在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子．則下列判斷正確的是（　�。�
A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3
B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2
C、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量少
D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定．
解答： 解：混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定．
A、根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C、混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D、FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，做題時(shí)注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)式：NH3
B、電子式：
C、結(jié)構(gòu)式：
D、比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z變小
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)離子方程式：
（1）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中至鋁離子完全沉淀
 

（2）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中至硫酸離子完全沉淀
 
，此時(shí)溶液顯
 
性．
（3）拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2-，卻存在Al（OH）4-離子，寫(xiě)出AlCl3與過(guò)量NaOH溶液作用的化學(xué)方程式
 
，Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）要檢驗(yàn)出CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：乙中
 
，丙中
 
．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
 
； 丙中品紅的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱（填化學(xué)式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類(lèi)型為
 
；電子式為
 
；
（3）寫(xiě)出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
 
；
（5）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫(xiě)出表示該熱量變化的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是
 
．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11
時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是
 
．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索
 
對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對(duì)廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：
(NH4)2S
①
過(guò)濾、洗滌
②
烘干
③
Ag2S沉淀
鐵粉還原
④
銀粉
4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號(hào)）．

（5）操作④應(yīng)在
 
（填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時(shí)問(wèn)內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3
②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．達(dá)到平衡時(shí)，用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
； SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：T℃時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；T℃時(shí)，其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填寫(xiě)增大、減小、不變），A物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示工業(yè)以A或B為原料制取重要工業(yè)原料F的主要反應(yīng)，其中化合物A由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：2，B為單子，常溫下為淺黃色固體，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為
 
；
（2）取1.6gD溶于足量稀鹽酸，所得溶液中放入銅片，寫(xiě)出銅片溶解的離子方程式：
 
，計(jì)算最多能溶解銅片的質(zhì)量：
 
；
（3）過(guò)量C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的類(lèi)型是
 
．

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