Question

已知：2X+Y?2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A、T₁時(shí)，v_正＞v_逆
• B、正反應(yīng)的△H＜0
• C、a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v_a=v_b
• D、T＜T₁時(shí)，ω增大的原因是升溫使平衡向正方向移動(dòng)

Answer 1

分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高，由此可以判斷0-T₁階段是化學(xué)平衡的建立過程，以后是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)來解決．

解答：解：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，所以T₁時(shí)刻，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．
A、T₁時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，v_正=v_逆，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)溫度高于T₁時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱的，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；
C、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以b的速率高于a點(diǎn)的速率，即v_a＜v_b，故C錯(cuò)誤；
D、0-T₁階段是化學(xué)平衡的建立過程，反應(yīng)開始向右不斷進(jìn)行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡受溫度的影響等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．