Question

下列說法正確的是（　�。�
①CO₂分子中心原子采取sp 雜化
②SnBr₂分子中心原子采取sp 雜化
③SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④SF₄分子中心原子采取sp³ 雜化．

• A、①②
• B、②④
• C、①③
• D、①②③

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：①CO₂分子中心原子采取sp雜化；
②根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，如果價層電子對為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵；
③首先判斷價層電子對數(shù)目和有無孤電子對，進而判斷分子的空間構型；
④分子或離子中，存在sp³雜化類型的原子含有4個價層電子對，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+

1

2

（a-xb），據(jù)此分析判斷．

解答： 解：①二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

1

2

×（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp雜化，故①正確；
②SnBr₂分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是

4+2

2

=3，所以Sn原子采用sp²雜化，故②錯誤；
③SnBr₂分子中，Sn原子的價層電子對數(shù)目是

4+2

2

=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，SnBr₂空間構型為V型，鍵角小于120°，故③正確；
④SF₄分子中心原子的價層電子對數(shù)目是

6+1×4

2

=5，有4個配位原子和1個孤電子對，所以S是sp³d雜化，故④錯誤；
故選C．

點評：本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答是關鍵，注意SnBr₂分子中心原子的雜化，題目難度中等．