Question

在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（　�。�

物   質(zhì)	氧  氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	50	3	2	23
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	47	29	x

• A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0
• B、反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水
• C、物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素
• D、物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，氧氣的質(zhì)量減少50g-2g=48g，為反應(yīng)物，二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量增大，二者為生成物，二氧化碳質(zhì)量增大47g-3g=44g，水的質(zhì)量增大為29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，W為反應(yīng)物，W至少還有C、H兩種元素，根據(jù)氧氣中氧元素的質(zhì)量與二氧化碳、水蒸氣中含有氧元素總質(zhì)量判斷W是否含有O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知，氧氣的質(zhì)量減少50g-2g=48g，為反應(yīng)物，二氧化碳、水蒸氣的質(zhì)量增大，二者為生成物，二氧化碳質(zhì)量增大47g-3g=44g，水的質(zhì)量增大為29g-2g=27g，由于48g＜44g+27g=71g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，W為反應(yīng)物，
A．由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的W質(zhì)量=71-48=23g，故x=23-23=0，故A正確；
B．由上述分析可知，二氧化碳、水蒸氣為生成物，故B正確；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，W至少還有C、H兩種元素，二氧化碳中O元素質(zhì)量=44g×

32

44

=32g，水中O元素的質(zhì)量=27g×

16

18

=24g，二者含有O元素總質(zhì)量=32g+24g=58g，大于氧氣的質(zhì)量，故W還含有O元素，故C錯誤；
D．由C中分析可知，物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量守恒定律，難度不大，注意從宏觀與微觀理解質(zhì)量守恒定律．