Question

10．下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增加的是（忽略溶液體積變化）（　�。�

• A． 向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
• B． 向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
• C． 向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
• D． 向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

Answer 1

分析 電解質溶液的導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，溶液導電性比反應前明顯增加，說明溶液中離子濃度比反應前明顯增加，據(jù)此分析解答．

解答 A．NaOH是強電解質，加入醋酸后，二者反應生成強電解質醋酸鈉，離子濃度變化不大，所以溶液導電性與反應前變化不大，故A錯誤；
B．氫硫酸為弱電解質，加入氯氣后，二者反應生成氯化氫和S，弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，溶液中離子濃度變化較大，所以其溶液導電性比反應前明顯增加，故B正確；
C．向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液，二者反應生成氫氧化銅程度和氯化鋇，氯化鋇和氯化銅都是強電解質，因為體積體積增大，所以反應前后離子濃度減小，則溶液導電性減弱，故C錯誤；
D．硝酸銀是強電解質，硝酸銀溶液中通入氯化氫，生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸是強電解質，反應前后離子濃度變化不大，所以溶液導電性變化不大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液導電性，為高頻考點，明確物質性質及溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，注意：溶液導電性強弱與離子濃度有關，與電解質強弱無關．