Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
• B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性強弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH
• D、熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構

分析：A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．非金屬性越強，元素氫化物越穩(wěn)定；
C．元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，醋酸的酸性比碳酸強；
D．一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．Na、Mg、Al同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，元素氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．非金屬性Si＜C，元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₄SiO₄＜H₂CO₃，醋酸的酸性比碳酸強，故C正確；
D．金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，干冰為分子晶體，一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，故D正確，
故選A．

點評：本題考查元素周期律、晶體類型與性質(zhì)等，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．