Question

下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

 

   

回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途                                              。

（2）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。

（3）實驗室制取物質B的化學方程式為                                               。

（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為                                         。

（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。

  (ⅰ) 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：___________      _

_                                                         。

該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到” 或“失去”)_______ mol電子。

(ⅱ) 48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4 L的氣體(NO2和NO的混合氣體)，反應中消耗HNO3的物質的量是（    ）

     A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol

  (ⅲ) 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、

       N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對

       應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

       HNO3   ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O

       并配平其對應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋  ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O

  (ⅳ) 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社

       會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的

       化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（    ）

       A．Cu  Cu(NO3)2           

  B．Cu  CuOCu(NO3)2

       C．Cu  CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2      

       D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

Answer 1

（1）做保護氣、保存糧食、制氨氣，等。（1分）

（２）AgNO3（1分）

(3) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

(4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

(5) (ⅰ) Cu＋4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2分)  Cu（1分）； 得到（1分），1 （1分）

(ⅱ)C（2分）

(ⅲ) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分)

　　　8、2、10、 8、1、5 (2分)

(ⅳ) B(2分)