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將FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2，最好加入的試劑是（　�。�
A、HNO3B、Cl2C、FeD、Cu
分析：將FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2，鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，說明氯化鐵作氧化劑，要實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，應(yīng)加入還原劑，最好不產(chǎn)生雜質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答：解：將FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2，鐵元素化合價由+3價變?yōu)?2價，說明氯化鐵作氧化劑，要實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，應(yīng)加入還原劑，
A．硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性而沒有還原性，所以不能將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故A錯誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，所以不能實現(xiàn)氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故B錯誤；
C．鐵有還原性，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵不溶解，所以能實現(xiàn)氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，且不產(chǎn)生雜質(zhì)，故C正確；
D．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，能產(chǎn)生雜質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)化合價變化確定加入的物質(zhì)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意題干是“最好加入的試劑”，很多同學(xué)往往選D導(dǎo)致錯誤，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                           

（2）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                     

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是               （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是                 （填序號）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物

（5）請另寫出一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                           

（2）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是               （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是                 （填序號）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物

（5）請另寫出一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。

（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                           

（2）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類型）。

（4）分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是                （填序號）。

①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物

（5）請另寫出一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

（共12分）FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                           
（2）工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    
（3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類型）。
（4）分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是                （填序號）。
①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
（5）請另寫出一個FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

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