Question

某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算．下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多
• B、Wg葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na₂O₂充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg
• C、乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

  6

  7

  (1-a)
• D、等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH₂=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：A．根據(jù)等質(zhì)量的C、H元素分別消耗氧元素的質(zhì)量情況，判斷等質(zhì)量的三種物質(zhì)消耗的氧氣多少；
B．根據(jù)二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)中差量得出質(zhì)量變化的規(guī)律，再將葡萄糖的分子式進(jìn)行變形即可得出結(jié)論；
C．乙酸的分子式為C₂H₄O₂，單烯烴的通式為C_nH_2n，混合物中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a，根據(jù)碳?xì)湓�素的關(guān)系計(jì)算出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
D．乙醇的分子式為：C₂H₆O，乙醇燃燒關(guān)系式為：C₂H₆O～3O₂；丙烯酸（CH₂=CH-COOH）與氧氣反應(yīng)關(guān)系式為：C₃H₄O₂～3O₂，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式可知，等物質(zhì)的量的二者消耗的氧氣的物質(zhì)的量一定相同．

解答： 解：A．C～O₂，4H～O₂，
     12    32   4   32
     1g  

8

3

g   1g   8g，
根據(jù)以上關(guān)系可知，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的物質(zhì)的量越大，三種物質(zhì)中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：甲烷＞乙烯＞乙炔，則等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na₂O₂與H₂O反應(yīng)：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m=2H₂O-O₂=4H，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫元素的質(zhì)量，葡萄糖可以表示為：（CO）₆H₁₂，根據(jù)以上分析可知，葡萄糖燃燒產(chǎn)物再與過氧化鈉反應(yīng)，實(shí)際上增加的質(zhì)量恰好等于葡萄糖的質(zhì)量，即為Wg，故B正確；
C．乙酸的分子式為C₂H₄O₂，單烯烴的通式為C_nH_2n，混合物中碳?xì)湓�素質(zhì)量比為：12：2=6：1，；在混合物中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-a，所以混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-a）×

6

7

=

6(1-a)

7

，故C正確；
D．乙醇燃燒關(guān)系式為：C₂H₆O～3O₂，丙烯酸（CH₂=CH-COOH）與氧氣反應(yīng)關(guān)系式為：C₃H₄O₂～3O₂，等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸消耗的氧氣的物質(zhì)的量一定相同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物燃燒耗氧量計(jì)算、分子組成的計(jì)算等知識(shí)，題目難度較大，計(jì)算量較大，注意掌握根據(jù)有機(jī)物通式計(jì)算耗氧量的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力、化學(xué)計(jì)算能力．