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在標準狀況下，與32g O2的體積相等的N2  (    )

A．質量為14gB．分子數(shù)為6.02×1024
C．體積為22.4LD．物質的量為2 mol

C

解析試題分析：32g氧氣的物質的量是32g÷32g/mol＝1.0mol。根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氮氣的物質的量也是1mol，質量是28g，分子數(shù)是6.02×1023，標準狀況下的體積是22.4L，所以答案選C。
考點：考查物質的量的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強。側重能力的訓練，該題學生需要明確的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?山東）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．利用反應
6NO2+8NH3 
催化劑
△
7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67或8/3
2.67或8/3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：
（1）NO的體積為
5.8
5.8
L，NO2的體積為
5.4
5.4
L．
（2）將產生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
aV×10-3+0.5
0.14
aV×10-3+0.5
0.14
mol?L-1．
（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為
10.86
10.86
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a mol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
1.12
1.12
L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質量是
53.0
53.0
g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
1：2
1：2
．
（4）相同質量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
15：16
15：16
．
（5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
45V
28
45V
28
g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為
2：3
2：3
．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．
Ⅱ．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．

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