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標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的混合氣a L，經(jīng)光照反應(yīng)，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化為正鹽，則a、b的關(guān)系不可能是

[　　]

A．b＝
B．b＜
C．b＞
D．b≥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
；則該電池的正極反應(yīng)式是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB
小于
小于
10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某鐵銅合金的組成，現(xiàn)將5.6g該合金（表面氧化膜成分為Fe2O3和CuO）加入到過量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體672mL，并得到淺綠色溶液A（不含Cu2+離子）和不溶物B．過濾，將B加入到適量的某濃度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合氣896mL，經(jīng)測(cè)定該混合氣中V（NO）：V（NO2）=3：1．再將A也加入到足量同濃度的硝酸中充分反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體結(jié)果得一燒瓶氣體，（不從水中移出燒瓶）緊接著向燒瓶中通入224mL O2，氣體能恰好完全溶于水（以上所有氣體體積都已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)據(jù)）．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、合金中氧元素的物質(zhì)的量是0.01 molB、合金中鐵單質(zhì)的質(zhì)量是1.68 gC、溶液A中存在的陽離子只有Fe2+離子D、不溶物B為銅單質(zhì)且質(zhì)量是1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的混合氣a L，經(jīng)光照反應(yīng)，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化為正鹽，則a、b的關(guān)系不可能是

[　　]

A．b＝
B．b＜
C．b＞
D．b≥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=        kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。

（3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。

 

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