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用惰性電極 電解CuCl2溶液時，如果陰極上有6.4g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約為（　�。�
A、2.24L
B、0.56L
C、0.14L
D、1.12L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解池中，陽極是還原性強的陰離子先放電，陰極是氧化性強的陽離子先放電，根據(jù)電極反應(yīng)方程式結(jié)合電子守恒來計算．
解答： 解：電解氯化銅的電極反應(yīng)如下：陽極：2Cl-=Cl2↑+2e-，陰極：Cu2++2e-=Cu，陰極上有6.4g即0.1mol的Cu析出，則會轉(zhuǎn)移電子0.2mol，所以在陽極上產(chǎn)生0.1mol的氯氣，體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故選A．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電子守恒的有關(guān)計算知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極
 
陰極：
 

（2）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式
 

（3）電解過程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）
 

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量鐵加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgC1懸濁液中滴加飽和NaI溶液：AgC1+I-=AgI+C1-
D、向KHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是（　　）
①濃HNO3；②福爾馬林；③硝酸銀；④硫酸銨；⑤乙醇．
A、①②B、③④C、④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　　）
A、O2和O3
B、CO和CO2
C、H2O和H2O2
D、126C和 136C

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)目為NA
B、18g D2O所含電子數(shù)目為10NA
C、23 g NO2和23 g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
D、標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol?L-1氨水至0.01 mol?L-1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(NH4+)
c(OH-)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
D、OH__ 物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.01×10-4mol/L
B、1.01×10-3mol/L
C、5.05×10-3mol/L
D、5.05×10-4mol/L

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