Question

某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe₂O₃ ）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑．即FeCl₃溶液，研究過程如下：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃硫酸配制100mL 1mol?L^-1 稀硫酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒，還有

 

，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度

 

（填偏大、偏小、不變）
（2）甲同學(xué)認為，廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都與稀鹽酸反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：廢鐵屑加入鹽酸溶解反應(yīng)得到A溶液為氯化亞鐵、氯化鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液B為氯化鐵溶液，加入銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，
（1）依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的儀器，量筒量取一定體積的溶液，刻度定液面，仰視量取體積增大；
（2）廢鐵屑加入鹽酸溶解反應(yīng)得到A溶液為氯化亞鐵、氯化鐵溶液，同時鐵和氯化鐵反應(yīng)；
（3）B為氯化鐵溶液，加入KSCN溶液凈化鐵離子形成血紅色溶液．

解答： 解：廢鐵屑加入鹽酸溶解反應(yīng)得到A溶液為氯化亞鐵、氯化鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液B為氯化鐵溶液，加入銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，
（1）依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒，100ml容量瓶，膠頭滴管，量筒量取一定體積的溶液，刻度定液面，仰視量取體積增大；
故答案為：100ml容量瓶，膠頭滴管，偏大；
（2）廢鐵屑加入鹽酸溶解反應(yīng)得到A溶液為氯化亞鐵、氯化鐵溶液，同時鐵和氯化鐵反應(yīng)．離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）B為氯化鐵溶液，加入KSCN溶液凈化鐵離子形成血紅色溶液；
故答案為：溶液變化為血紅色．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握溶液配制，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．