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煉鐵的反應：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充當（　�。�
A、氧化劑B、還原劑C、熔融劑D、無法判斷
分析：還原劑在化學反應中失去電子，化合價升高．本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物．
解答：解：在反應CO+FeO=CO2+Fe中，CO中C的化合價為+2價，二氧化碳中的C的化合價為+4價，故C的化合價升高，CO被氧化，故CO為還原劑，
故選B．
點評：本題考查還原劑的判斷，難度不大．要注意還原劑在化學反應中失去電子，化合價升高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/°C 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
①能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bce
bce
．
a．容器中壓強不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min內(nèi)該反應的平均反應速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高爐高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反應溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應條件下，起始時加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反應經(jīng)過t min后達到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應大于
8
15
8
15
；若不考慮固體反應物總表面積變化對反應速率的影響，可判斷t應
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
濃硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：
CADBEF
CADBEF
．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，濃硫酸洗氣瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假設H2C2O4?2H2O的分解產(chǎn)物以氣體形式從a處導出，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應后，質(zhì)量減輕了
8a
29
克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害．所以合理利用資源，加強環(huán)境保護．降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流．
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是
A
A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護
臭氧層
臭氧層
．
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最簡分數(shù)比形式）
（5）探究CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SPO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
（3）若將H2換成CO，則還需補充
 
裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
精英家教網(wǎng)
（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害。所以合理利用資源，加強環(huán)境保護。降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。

⑴下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　  ▲    

A．使用天然氣等燃料

B．植樹造林，保護森林，保護植被

C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率

⑵目前用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護　　　　▲　　　。

⑶科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H2反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H2的物質(zhì)的量之比范圍是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最簡分數(shù)比形式）

⑸探究CO2來生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

 

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