Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol羧基中含有的電子數(shù)為23N_A
• B、精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N_A
• C、1mol OH^-中含有的電子數(shù)為為9N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．羧基中含有23個電子，1mol羧基中含有23mol電子；
B．6.4銅的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol銅需要轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
C．氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol羧基中含有23mol電子，含有的電子數(shù)為23N_A，故A正確；
B．6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，陰極得到0.1mol銅需要轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．1mol氫氧根離子中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為為10N_A，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的關(guān)系．