Question

由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以

 

為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為

 

．
（2）以鉑作陽(yáng)極電解

 

溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為可溶性的含有陽(yáng)極金屬元素的鹽；
（2）以鉑作陽(yáng)極電解時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，什么陰極上氫離子放電．

解答： 解：（1）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)為可溶性的含有陽(yáng)極金屬元素的鹽，所以銅作陽(yáng)極、電解質(zhì)為硫酸銅或氯化銅溶液，故答案為：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；
（2）以鉑作陽(yáng)極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂ ↑+2OH^-，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，同時(shí)生成氫氧化鈉，所以其電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，且溶液保持澄清，
故答案為：NaCl；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理及其應(yīng)用，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．