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將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是

A．P3＞P2T3＞T2
B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T3＞T1
D．P1＞P4T2＞T3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
小于1
小于1
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正
＜
＜
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（5）甲醇可制作燃料電池．寫出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+____H2O 

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=        （取小數(shù)二位，下同）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正   V逆（填“<”,“>”,“=”）。

 (3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

                                                 

⑷為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：

   向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)??? △H1=a kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)??? △H2=＋72.49kJ·mol－1

總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)??? △H3=－86.98kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。

（2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。

（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

（6）尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。

A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2

C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

① 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=      （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)字）。

② 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO4(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+571.2kJ/mol，

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)   △H2=+226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO4+Li        LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池放電時(shí)的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為        。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=        （取小數(shù)二位，下同）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正   V逆（填“<”,“>”,“=”）。

 (3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

                                                 

⑷為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｔ摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

   向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

 

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