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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、2g H2所含有的原子數(shù)目是NA
C、18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
D、在標準狀況時，20mL NH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為2：1
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NO2和CO2混合氣體中分子都是含有兩個氧原子，所以1mol混合氣體含有2mol氧原子；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量，結合分子式計算原子數(shù)；
C、水在標準狀況下不是氣體；
D、標準狀況下氣體體積比等于分子數(shù)之比．
解答： 解：A、NO2和CO2混合氣體中分子都是含有兩個氧原子，所以1mol混合氣體含有2mol氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量=
2g
2g/mol
=1mol，結合分子式計算原氫原子數(shù)2NA，故B錯誤；
C、水在標準狀況下不是氣體，18g H2O物質的量為1mol，在標準狀況下的體積不是22.4L，故C錯誤；
D、標準狀況下氣體體積比等于分子數(shù)之比，在標準狀況時，20mL NH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質量換算物質的量，氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制250ml  0.1mol?L-1  NaOH溶液．
（1）需稱取氫氧化鈉固體
 
克
（2）需使用的玻璃儀器
 
、
 
、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）定容時平視刻度線，首先用小燒杯直接加水至刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水到
 
．（填寫確定是否滴到刻度線的判斷方法）
（4）若從配制好的250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液中取出10ml，則其物質的量濃度為
 
mol?L-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀釋到100ml，則其物質的量濃度變?yōu)?div id="aaogkg9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mol?L-1．
（5）若實驗中遇到下列情況，會使所配 NaOH溶液的物質的量濃度偏高的是
 
．
A、溶解氫氧化鈉固體所用的燒杯未洗滌    B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水              D、定容時俯視觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol N2參加氧化還原反應時電子轉移數(shù)為3×6.02×1023
B、16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C、物質的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-數(shù)為6.02×1023
D、常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求
（1）反應中消耗HCl的物質的量：
 
 mol，混合物中鋁的質量是：
 
g．
現(xiàn)有某工業(yè)反應混合液，其可能含有的組分為乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．經(jīng)分析知，液體中各元素的原子個數(shù)之比為C：H：O=16：42：5．
（2）若該混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是
 
．
（3）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中含有1mol H2O，則此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少？（寫出解題過程）
（4）將含氧氣和甲烷的混合氣體充入放有23.4g Na2O2的密閉容器里，用電火花間斷地點燃，反應結束后，容器內于150℃時壓強為0Pa，將殘留物溶于水無氣體生成．求甲烷和氧氣在標況下體積各為多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學表達正確的是（　　）
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量為
 
，反應中轉移的電子有
 
mol．
（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則反應的Zn的質量為
 
，原濃硫酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學一一選修3：物質結構與性質）
鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
 
，I和Cl相比．電負性較大的是
 
．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（3）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）請推測①HClO4②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（5）離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結構與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質的化學式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出A→D變化的反應方程式：
 
，若有1mol Na2O2完全反應，則轉移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）將等物質的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是
 
．
（6）120℃時，X物質完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D、在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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