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某可逆反應的正反應是吸熱反應，溫度對此反應的正、逆反應速率影響曲線如圖所示，其中正確的是（　　）
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
分析：某可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度后正逆反應速率都增大，由于化學平衡向著正向移動，所以正反應速率增大的幅度大于逆反應速率，即達到平衡后升高溫度，圖象中正反應速率在逆反應速率上方，直至二者再次相等．
解答：解：對應可逆反應，無論吸熱還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率一定同時增大；該反應為吸熱反應，所以達到平衡后，溫度升高，平衡向著正向移動，正反應速率增大的幅度要大于逆反應速率，圖象中滿足該變化的為C，
故選C．
點評：本題考查了溫度對化學反應速率、化學平衡的影響，難度中等，要求掌握影響化學反應速率、化學平衡的因素，必須明確升高溫度，正逆反應速率都同時增大，不要因為平衡向著正向移動，從而判斷正反應速率增大，逆反應速率減�。�
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

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下列圖示與對應敘述相符的是（　�。�
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A、圖1表示H2（g）與O2（g）反應生成H2O（l）或H2O（g）時的能量變化的關(guān)系B、圖2表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化C、圖3表示可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應D、圖4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液時所得沉淀質(zhì)量的變化

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下列圖示與對應的敘述相符的是                                      

圖1            圖2             圖3           圖4

A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系
B．圖2表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系

B．圖5表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C．圖6表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

 

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