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在相同條件下，氧化性由強到弱順序排列正確的是

[　　]

A．，，
B．，，
C．、、
D．、、
答案：AD
解析：

解析：同種非金屬元素化合價越高氧化性越強，

鹵素單質(zhì)的氧化性順序為＜＜

中的P無氧化性，的氧化性為的弱氧化性．由反應可知的氧化性大于．

  ＞＞．

在金屬活動順序表中還原性規(guī)律是Zn＞Cu＞Ag，其陽離子氧化性規(guī)律是＞＞．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是
H3AsO3
H3AsO3
，被氧化的元素是
+2價的Sn
+2價的Sn
．
（3）在反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl
2
2
mol．
（4）下列敘述正確的是
ad
ad
（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：______．
（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是______，被氧化的元素是______．
（3）在反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl______mol．
（4）下列敘述正確的是______（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式：

（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是               ，被氧化的元素是             。

（3）在反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl       mol。

（4）下列敘述正確的是        （填寫序號）。

a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強

c．陽離子只能作氧化劑

d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+

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科目：高中化學 來源：2009年上海市松江區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：______．
（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是______，被氧化的元素是______．
（3）在反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl______mol．
（4）下列敘述正確的是______（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源：2009年上海市松江區(qū)高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：______．
（2）在該反應中，得電子的物質(zhì)是______，被氧化的元素是______．
（3）在反應中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl______mol．
（4）下列敘述正確的是______（填寫序號）．
a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
b．得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
c．陽離子只能作氧化劑
d．在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

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