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已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置圖，請回答下列問題．

(1)寫出標(biāo)號①的儀器的名稱：________．

(2)將產(chǎn)生氣體通入品紅試液中的現(xiàn)象為：________．

(3)圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是____________．

(4)反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有________(填字母)．

a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液

答案：
解析：

(1)酒精燈　(2)品紅試液褪色　(3)吸收SO2尾氣　(4)ad


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?開封模擬）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、
檢驗裝置氣密性
檢驗裝置氣密性
、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．裝置A中試劑是
KMnO4溶液
KMnO4溶液
．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀
．
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化學(xué)式
BaSO4
BaSO4
BaSO3
BaSO3
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個，請你選擇一個合適的反應(yīng)，寫出這個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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