Question

①酒精和四氯化碳兩種液體，

 

 能將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)．
②同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂分子數(shù)之比為

 

．
③0.2molNH₃與

 

g H₂S含有相同的氫原子數(shù)．
④19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則氯化物RCl₂的摩爾質(zhì)量為

 

g∕mol．
⑤已知3.01×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是

 

．
⑥已知反應(yīng)：RO₃^n-+X₂+2OH^-=RO₄^-+2X^-+H₂O，則RO₃^n- 中R元素的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：①萃取劑不能與水互溶；
②同溫同壓，分子數(shù)目之比等于體積之比；
③結(jié)合分子含有H原子數(shù)目計(jì)算硫化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫化氫的質(zhì)量；
④19gRCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則RCl₂為0.2mol，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算RCl₂的摩爾質(zhì)量；
⑤根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算X氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算X的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定X的相對(duì)分子質(zhì)量；
⑥根據(jù)電荷守恒計(jì)算n的值，離子中元素化合價(jià)代數(shù)和等于所帶電荷，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：①．酒精與水互溶，不能萃取劑出碘水中的碘單質(zhì)，四氯化碳與水不互溶，且碘再四氯化碳中的溶解性遠(yuǎn)大于水，可以萃取出碘水中的碘單質(zhì)，故答案為：四氯化碳；
②．同溫同壓，同體積的H₂和CO₂含有相同的分子數(shù)目，二者分子數(shù)目之比=1：1，故答案為：1：1；
③.2molNH₃中含有0.6molH原子，與0.2mol氨氣含有相同H原子的 H₂S的物質(zhì)的量=

0.6mol

2

=0.3mol，故硫化氫的質(zhì)量=0.3mol×34g/mol=10.2g；
④19gRCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則RCl₂為0.2mol，RCl₂的摩爾質(zhì)量=

19g

0.2mol

=95g/mol，故答案為：95；
⑤X氣體的物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量=

16g

0.5mol

=32g、mol，硅X的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故答案為：32；
⑥根據(jù)電荷守恒可知：-n-2=-1-2，故n=1，令RO₃^n- 中R元素的化合價(jià)為x，則：x+（-2）×3=-1，解得x=5，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：本題注意考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．